Pripreme iz kemije predaje prof. Marina Luetić. Formirane su po ispitnom katalogu za državnu maturu te sadrže sve potrebne informacije i detaljna pojašnjenja o obliku i sadržaju ispita.

Detaljno će biti objašnjeni primjeri zadataka koji su se do sada pojavljivali na Državnoj maturi.

Područja iz kemije koje obuhvaćaju pripreme su:

1. Tvari

• namjena tvari iz svakodnevne uporabe i uobičajenih laboratorijskih kemikalija
• opasnosti i mjere sigurnosti pri radu s kemikalijama
• temeljna fizikalna svojstva uzoraka tvari
• podjela i izvori tvari
• fizikalni postupci odvajanja tvari iz smjesa
• topljivost tvari i utjecaj temperature na topljivost tvari
• procesi koji se zbivaju tijekom otapanja tvari, otopine, vrste otopina
• koligativna svojstva otopina
• temeljni tipovi kristalnih struktura

2. Građa atoma, kemijske veze, građa molekula i periodni sustav kemijskih elemenata

• građa atoma i odnosi između električki neutralnih i nabijenih atomskih ili molekulskih vrsta
• položaj kemijskoga elementa u periodnome sustavu elemenata i veza s periodičnošću fizikalnih svojstava
• temeljna fizikalna svojstva uzoraka tvari
• tri temeljne vrste kemijskih veza i njihova svojstva
• Lewisova simbolika i Lewisove strukturne formule anorganskih i organskih molekula i iona
• prostorna građa molekule (VSEPR)
• izomerija
• apsolutna i relativna konfiguracija (CIP-pravila)
• međumolekulske privlačne sile

3. Kemijska simbolika, stehiometrija i problemski zadatci

• kemijsko nazivlje i formule
• osnovni stehiometrijski račun
• izražavanje kemijskog sastava smjese tvari (omjeri, udjeli, koncentracije, molalitet)
• određivanje kemijske formule spoja na temelju rezultata kemijske analize
• stehiometrijski račun na temelju jednadžbe kemijskih reakcija
• iščitavanje podataka iz grafičkoga prikaza ili prikaz grafa na temelju zadanih podataka
• račun vezan uz problemske zadatke različitih područja (pH, brzina kemijskih reakcija, kemijska ravnoteža, toplinski kapacitet, entalpija, koligativna svojstva otopina, elektrokemija i sl.)

4. Vrste kemijskih reakcija

• kvalitativno i kvantitativno značenje jednadžbe kemijske reakcije
• energijski učinci kemijskih reakcija
• vrste kemijskih reakcija: kemijska sinteza, kemijska analiza, piroliza (u smislu termičkoga raspada unodsustvu zraka), oksidacija (u smislu termičkoga raspada uz prisustvo zraka), fotoliza, elektroliza, adicija, supstitucija, eliminacija
• sintetske i karakteristične kemijske reakcije ugljikovodika (zasićenih i nezasićenih), alkohola, aldehida, ketona, karboksilnih kiselina i amina

5. Brzina kemijske reakcije i ravnoteža

• čimbenici koji utječu na brzinu kemijske reakcije
• grafička obrada rezultata mjerenja brzine kemijske reakcije
• ravnotežno stanje kemijskoga sustava
• konstanta ravnoteže kemijskoga sustava, stupanj reakcije i stupanj disocijacije
• Le Chatelierov princip
• ionski produkta vode i pH

6. Kiseline, lužine, soli

• teorije o kiselinama i bazama
• ishodi jednostavnih kiselinsko-baznih kemijskih reakcija
• reakcije neutralizacije (u okviru Br0nsted-Lowryjeve teorije kiselina i baza)
• konjugirani parovi kiselina - baza
• pH-vrijednost vodenih otopina različitih tvari

7. Elektrokemija

• oksidacijski broj
• veza oksidacije i redukcije s promjenom oksidacijskoga broja
• redoks – reakcije u kiseloj i lužnatoj sredini
• razlikovanje galvanskih i elektroliznih članaka
• kemijske reakcije na elektrodama galvanskoga članka ili elektroliznoga članka
• standardni redukcijski potencijali polučlanaka, Voltin niz, potencijal članka
• elektroliza taljevine ili vodene otopine kemijskoga spoja
• proces korozije